Как намирате среднопретеглената стойност на изотоп?
Как намирате среднопретеглената стойност на изотоп?

Видео: Как намирате среднопретеглената стойност на изотоп?

Видео: Как намирате среднопретеглената стойност на изотоп?
Видео: Основы ЯМР-спектроскопии. Анализ и интерпретация ЯМР-спектров. Часть 2 2024, Ноември
Anonim

Хлорът изотоп с 18 неутрона има изобилие от 0,7577 и масово число от 35 amu. За да изчислите средно аритметично атомна маса, умножете фракцията по масовото число за всеки изотоп , след което ги добавете заедно.

По същия начин, каква е средната претеглена стойност на всички изотопи на даден елемент?

Използвайки масите от различни изотопи и колко изобилна всяка изотоп е, можем да намерим средно аритметично маса на атомите на an елемент . Атомната маса на an елемент е средно претеглена масата на атомите в естествено срещаща се проба от елемент . Атомната маса обикновено се отчита в единици за атомна маса.

какво има маса от 1 amu? Единицата за атомна маса (символизирана AMU или amu) се определя като точно 1/12 масата на атом въглерод-12. Въглеродният-12 (С-12) атом има шест протони и шест неутрони в нейното ядро. В неточни термини, един AMU е средната стойност на протон масата за почивка и неутрон маса за почивка.

Второ, как се изчислява процентното изобилие, използвайки атомна маса?

Променете всеки процент изобилие в десетична форма, като се раздели на 100. Умножете тази стойност по атомна маса на този изотоп. Добавете заедно за всеки изотоп, за да получите средната стойност атомна маса.

Каква е разликата между атомната маса и атомното тегло?

Атомна маса (ма) е маса на атом . Сингъл атом има определен брой протони и неутрони, така че маса е недвусмислено (няма да се промени) и е сумата от броя на протоните и неутроните в атома . Атомно тегло е средно претеглена стойност на маса от всички атоми на елемент, въз основа на изобилието от изотопи.

Препоръчано: