Видео: Защо LiF не е разтворим във вода?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-15 23:33
Поради ниската си енергия на хидратация и частично ковалентен и частичен йонен характер LiCl е разтворим във вода както и ацетон. В Литиев флуорид енталпията на решетката е много висока поради малкия размер на флуоридните йони. В този случай енталпията на хидратация е много по-малка. следователно, LiF е неразтворим във вода.
От това, разтворим ли е LiF във вода?
В случай на LiF , обратното е. Енталпията на решетката е много висока поради малкия размер на флуоридните йони (в сравнение с други халидни йони); енталпията на хидратация е много по-малка. следователно, LiF е неразтворим във вода.
Впоследствие възниква въпросът защо LiF е почти неразтворим във вода, докато LiCl е разтворим не само във вода, но и в ацетон? LiF е почти неразтворим във вода в следствие да се висока енергия на решетката. Но LiCl е разтворим в вода в следствие да се висока хидратационна енергия на Li+ йон. ковалентният характер се увеличава при увеличаване на размера на аниона, ето защо LiCl е разтворим в ацетон (ковалентно съединение) но LiF е неразтворим в ацетон.
Поради това защо LiF и CsI са по-малко разтворими във вода?
В случай на CsI , и двата йона са с големи размери. В резултат и двата йона в CsI са по-малко хидратирани и имат по-малка енталпия на хидратация. От друга страна, LiF е почти неразтворим във вода поради високата си енталпия на решетката. И двата йона в LiF са малки и силно хидратирани.
Защо флуоридите са неразтворими?
Разтворимостта се осъществява в две стъпки: Разрушаване на решетката на съединение: Енергията е необходима за разрушаване на решетката и се нарича енергия на решетката/енталпия. следователно, флуорид съединения обикновено са по-малко разтворим отколкото съответните им хлоридни съединения.
Препоръчано:
Разтворим ли е BaCl2 във вода?
Бариевият хлорид е една от най-популярните соли на бария. Bacl2 във водата е както хигроскопичен, така и водоразтворим. Когато е изложено на открит пламък, съединението дава жълто-зелено оцветяване. Солта се получава чрез взаимодействие на солна киселина с бариев карбонат или бариев хидроксид
Cu2S разтворим ли е във вода?
Медният (I) сулфид, Cu2S, [22205-45-4], MW 159,15, се среща в природата като син или сив минерал халкоцит, [21112-20-9]. Меден (I) сулфид или меден гланц е неразтворим във вода, но се разлага в азотна киселина и концентрирана сярна киселина
Защо NaOH е разтворим във вода?
В резултат на това полярността на връзката ще бъде много висока за NaOH поради активна поляризация, което прави NaOH полярно разтворено вещество. Следователно, следвайки принципа - „подобното се разтваря като“, полярният NaOH лесно ще се разтвори в полярна H2O. Следователно NaOH ще се разтвори много във вода, както и в други полярни разтворители като етанол
Защо BeF2 е разтворим във вода?
BeF2 е разтворим във вода поради еволюцията на голяма хидратационна енергия, когато се разтваря във вода, което е достатъчно, за да преодолее енергията на решетката на берилиевия флуорид, тъй като за да бъде съединение разтворимо във вода, енергията на решетката на съединението трябва да бъде по-малко от енергията на хидратация, която еволюира
Защо HCl е разтворим във вода?
HCl се разтваря във вода (H2O). Хидрогенните (протоните) реагират с вода, за да образуват хидрониеви йони (H3O), а хлоридните йони са свободни в разтвор. H-Cl ковалентна връзка е полярна. При полярна връзка електронната двойка, споделена между два атома, се привлича повече към по-електроотрицателен атом