Каква е разликата между PV nRT и PV mRT?
Каква е разликата между PV nRT и PV mRT?

Видео: Каква е разликата между PV nRT и PV mRT?

Видео: Каква е разликата между PV nRT и PV mRT?
Видео: Proof: U = (3/2)PV or U = (3/2)nRT | Thermodynamics | Physics | Khan Academy 2024, Ноември
Anonim

Законът за идеалния газ, както се казва, всъщност е такъв PV = nRT , с всички стандартни променливи. Тук n=m/M, където m е масата на газа и M е молекулното тегло на газа. Накратко R in PV = nRT се намалява с фактор М (молекулно тегло), за да се въведе R PV = господин Т.

Просто така, на какво е равно r в pV nRT?

Законът за идеалния газ е: pV = nRT , където n е броят на моловете и Р е универсална газова константа. Стойността на Р зависи от участващите единици, но обикновено се посочва с S. I. единици като: Р = 8,314 J/mol. Това означава, че за въздух можете да използвате стойността Р = 287 J/kg.

По същия начин, какво означава R в химията pV nRT? Единиците на универсалната газова константа Р се получава от уравнение PV=n Р T. То щандове за Regnault.

В това отношение какво означава N в pV nRT?

. Физически закон, описващ връзката на измеримите свойства на идеалния газ, където P (налягане) × V (обем) = (брой молове) × R (газова константа) × T (температура в Келвин). Той е извлечен от комбинацията от газовите закони на Бойл, Чарлз и Авогадро. Нарича се още универсален закон за газа.

Какво е M в закона за идеалния газ?

Оригинала закон за идеалния газ използва формулата PV =nRT, версията за плътност на закон за идеалния газ е PM = dRT, където P е налягане, измерено в атмосфери (атм), T е температура, измерена в келвини (K), R е закон за идеалния газ константа0,0821 при м (L) м ol(K) точно както в оригиналната формула, но М сега е моларната маса (g м ол

Препоръчано: