Какъв е формалният заряд на азота в тази структура?

2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-15 23:33

Продължавайки с азот , ние наблюдаваме, че в (а) the азот атомът споделя три свързващи двойки и има една самотна двойка и има общо 5 валентни електрона. В официално обвинение на азот следователно атомът е 5 - (2 + 6/2) = 0. В (b), the азот атомът има a официално обвинение от -1.

Също така, какъв е официалният заряд на азота?

Валентните електрони на азот в неговите съединения са всички sp³ хибридизирани орбитали. В официално обвинение На н обикновено е -1 за анион, 0 за неутрално съединение и +1 в катиони. А азот атом с a официално обвинение от -3 ще съответства на нитрид йон, N³?, който е силно основен във воден разтвор.

По същия начин, как изчислявате официалните такси? Официално обвинение = [# валентни електрони на неутрален атом] – [(# самотни електронни двойки) + (½ # свързващи електрони)] Валентни електрони = съответства на номера на групата на периодичната таблица (за представителни елементи). Самотни двойки = самотни електрони, седнали върху атома. Всеки електрон брои като един и така двойка брои като двама.

Също така трябва да знаете какъв е официалният заряд на азота в предоставеното изображение?

Кликнете върху едно от двете образ за да видите оптимизираната геометрия. В азот атомът има четири връзки с водорода, което дава азот атом общо 4 валентни електрона. атомна азот има 5 валентни електрона и така (5-4) = +1 и е правилно обозначен като официално обвинение от +1.

Кислородът е положителен или отрицателен?

Добър пример е кислороден атом, който споделя един електрон с всеки от двама наблизо водородни атоми , образувайки молекула вода H2O. Кислороден атом, който успешно е дал един или два електрона или споделя един или два електрона, е загубил част от отрицателния си заряд, така че остава положително зареден.