Защо cr2+ редуцира, а mn3+ окислява?

2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-15 23:33

Cr2+ е силно намаляване в природата. Докато действа като а намаляване агент, става окислени към Cr3+ (електронна конфигурация, d3). Тази d3 конфигурация може да бъде написана като t32g конфигурация, която е по-стабилна конфигурация. В случай че Mn3+ (d4), той действа като окисляващи агент и се редуцира до Mn2+ (d5).

Също така трябва да знаете защо cr2+ е по-силен редуктор?

Всъщност, Cr2+ е по-силен редуктор , като при окисляване става Cr3+. В Cr3+ три електрона присъстват в например ниво (разцепване на кристалното поле поради водни лиганди). Следователно, например нивото е наполовина запълнено, Cr3+ е изключително стабилен. Но за Fe2+ към Fe3+ промяната е към по-малко стабилна d5 конфигурация.

Второ, кой елемент е силен редуктор в 2 степен на окисление и защо? В Cr²+, хром е в окислително състояние +2. Максимално окислително състояние, показано с хром е +6. Така може да загуби електрони за постигане на най-висока степен на окисление от +6 от +2. Редуциращият агент има тенденция да се подлага на окисляване, следователно Cr²+ действа като силен редуктор.

По този начин кой е по-силен окислител mn3+ и cr3+?

3) Извън Кр³⁺ и Мн³⁺ , Мн³⁺ е по-силен окислител защото има 4 електрона във валентната си обвивка и когато спечели един електрон, за да образува Mn²⁺, това води до наполовина запълнена (d⁵) конфигурация, която има допълнителна стабилност.

Окислител ли е хромът?

хром йонът има валентност 3, за да се стабилизира. Хроматът е окислител . В хромат, окисляване брой хром е +6, което е по-високо от 3. По този начин, за да се стабилизира, трябва да получи 3 електрона.