2025 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Последно модифициран: 2025-01-22 16:56
Стандартно енталпии на образуване са: C2H5OH (l) -228, CO2(g) -394 и H2O(l) -286 kJ/mol.
По същия начин хората питат каква е енталпията на образуване на етанол?
Проблем #17: (а) Стандартът енталпия на образуване на етанол , ° С2Х5OH(ℓ), е −278 kJ mol¯1.
Също така, каква е енталпията на образуване на nh4cl? Избрана енталпия на образуване на ATcT въз основа на версия 1.118 на Thermochemical Network
| Име на вида | Формула | ΔеH°(298,15 K) |
|---|---|---|
| Амониев хлорид | (NH4)Cl (cr) | -314.892 |
Знайте също, кое уравнение представлява стандартната енталпия на образуване за етанол c2h5oh?
предвид стандартни енталпии на образуване ( C2H5OH (l) = -267,0 kJ/mol, H2O(g) = -241,8 kJ/mol и CO2(g) = -393,5 kJ/mol), колко грама етанол трябва да се изгори, за да се освободи 30,5 kJ енергия?
Каква е делта H RXN за изгарянето на етанол?
Енталпия на горене
| Вещество | Реакция на горене | Енталпия на горене, ΔH∘c(kJmolat 25∘C) |
|---|---|---|
| етанол | C2H5OH(l)+3O2(g)?2CO2(g)+3H2O(l) | −1366.8 |
| метанол | CH3OH(l)+32O2(g)?CO2(g)+2H2O(l) | −726.1 |
| изооктан | C8H18(l)+252O2(g)?8CO2(g)+9H2O(l) | −5461 |
| Таблица 2. Стандартни моларни енталпии на горене | ||
Препоръчано:
Каква е енталпията на калциевия хлорид?
Измерената стойност за енталпията на разтвора за безводен калциев хлорид (стойността, която се опитваме да изчислим тук) е около -80 kJ mol-1
Каква е енталпията на образуване на Cao?
Таблица на топлината на образуване на съединение ΔHf (kJ/mol) CaCO3 -1207,0 CaO(s) -635,5 Ca(OH)2(s) -986,6 CaSO4(s) -1432,7
Каква е енталпията на бензола?
Термодинамични свойства Фазово поведение Std промяна в енталпията на образуване, ΔfHoliquid +48,7 kJ/mol Стандартна моларна ентропия, твърда течност 173,26 J/(mol K) Енталпия на горене, ΔcHo –3273 kJ/mol (топлинен капацитет, cp J.8 mol K)
Как изчислявате промяната на енталпията в химията?
Използвайте формулата ∆H = m x s x ∆T за решаване. След като имате m, масата на вашите реагенти, s, специфичната топлина на вашия продукт и ∆T, температурната промяна от вашата реакция, вие сте готови да намерите енталпията на реакцията. Просто включете стойностите си във формулата ∆H = m x s x ∆T и умножете, за да решите
Защо енталпията на образуване на елементите е нула?
Енталпията на образуване за елемент в неговото елементарно състояние винаги ще бъде 0, тъй като не е необходима енергия за образуване на естествено срещащо се съединение. Когато веществото се образува от най-стабилната форма на неговите елементи, настъпва промяна в енталпията