Видео: Как полуживотът на реакцията от нулев порядък е свързан с нейната скоростна константа?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-15 23:34
В нула - кинетика на поръчката , на ставка на реакция прави не зависи от концентрацията на субстрата. т 1 /2 формула за реакция от нулев порядък предполага наполовина - живот зависи от количеството на първоначалната концентрация и константа на скоростта.
Впоследствие може да се запитаме и какъв е полуживотът за реакция от нулев порядък?
96 секунди
Също така, как намирате полуживота на скоростна константа? стратегия:
- Използвайте уравнение 3, за да изчислите полуживота на реакцията.
- Умножете първоначалната концентрация по 1/2 на степента, съответстваща на броя на полуживотите, за да получите останалите концентрации след тези периоди на полуразпад.
- Извадете останалата концентрация от първоначалната концентрация.
Що се отнася до това, защо полуживотът на реакция от първи ред е постоянен?
С други думи, първоначалната концентрация на реагента няма влияние върху наполовина - живот от реакция , т.е наполовина - живот е постоянен независимо от концентрацията на реагента.
Зависи ли полуживотът на реакция от нулев порядък от началната концентрация на реагента?
Следователно от горното уравнение ние мога заключи, че полуживотът на реакция от нулев порядък зависи На начална концентрация на реагиращите видове и скоростната константа, k. Тя е пряко пропорционална на начална концентрация на реагента докато тя е обратно пропорционална на скоростната константа, k.
Препоръчано:
Каква е формулата на реакцията от нулев порядък?
2 има формата на алгебричното уравнение за права линия, y = mx + b, с y = [A], mx = −kt и b = [A]0.) При реакция от нулев ред скоростта константа трябва да има същите единици като скоростта на реакцията, обикновено молове на литър в секунда
Какъв е полуживотът на реакция от нулев порядък?
Времето на полуразпад на реакцията е времето, необходимо за намаляване на количеството на даден реагент наполовина. Времето на полуразпад на реакция от нулев порядък намалява, тъй като първоначалната концентрация на реагента в реакцията намалява
Какъв е наклонът на реакцията от нулев порядък?
Закони за скоростта от графики на концентрацията спрямо времето (интегрирани закони за скоростта) За реакция от нулев порядък, скорост = k (k = - наклон на линията) За реакция от 1-ви ред, скорост = k[A] (k = - наклон на линията) За реакция от 2-ри ред скорост = k[A]2 (k = наклон на линията)
Какво представляват лекарствата от нулев порядък?
Нулев ред: постоянно количество лекарство се елиминира за единица време. Например 10 mg от лекарство може да се елиминират на час, тази скорост на елиминиране е постоянна и е независима от общата концентрация на лекарството в плазмата. Кинетиката с нулев порядък е рядкост. Механизмите за елиминиране са насищащи
Как намирате единиците на скоростна константа?
Единици За порядък (m + n), константата на скоростта има единици mol·L·s−1 За нулев ред константата на скоростта има единици mol·L−1·s−1 (или M·s−1) За ред първи , скоростната константа има единици s−1 За ред втори скоростната константа има единици от L·mol−1·s−1 (или M−1·s−1)