Видео: Защо е необходимо повече основа за неутрализиране на слаба киселина?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-15 23:33
А слаба киселина дисоциира в Н+ и неговия конюгат база , което създава буфер. Това устоява на промяната на pH и изисква повече база да се неутрализират то. Добавяне слаба киселина to water не създава буфер сам по себе си. Така че може да изглежда като слаба киселина нужди повече база , тъй като повишаването на pH е много по-бавно.
Точно така, защо силната киселина ще неутрализира толкова много база, колкото слаба киселина?
киселина - База Реакции. Кога киселини ан база реагират те неутрализират взаимно. Силните киселини ще неутрализират силните основи равни концентрации в равни количества. Повече обем на a слаба киселина е необходимо да неутрализират а силна основа ако концентрациите са равни и обратно за слаби основи и силни киселини.
По същия начин колко основа ви е необходимо, за да неутрализирате киселина? Титрувания. Когато солна киселина взаимодейства с натриев хидроксид, an киселина / база молното съотношение 1:1 е задължително за пълен неутрализация . Ако вместо това солната киселина взаимодействат с бариев хидроксид, молното съотношение би се да бъде 2:1. Два мола НС1 са изисквани до напълно неутрализират един мол Ba(OH)2.
По същия начин, хората питат, може ли силна основа да неутрализира слаба киселина?
Когато силна киселина неутрализира а слаба база , рН на получения разтвор ще бъде по-малко от 7. Когато a силна основа неутрализира а слаба киселина , рН на получения разтвор ще да е по-голямо от 7.
Как да неутрализирате слаба база?
Използвай слаб киселина към неутрализират основите . Примерите включват натриев хидроксид, калиев хидроксид и амоняк. Много различни продукти помагат за неутрализация на киселини и бази . Те могат да бъдат прости като торбичка с лимонена киселина или натриев сесквикарбонат, или толкова сложни като втвърдител и неутрализатор, комбинирани.
Препоръчано:
Добавяте ли киселина към основа или основа към киселина?
Добавянето на киселина повишава концентрацията на H3O+ йони в разтвора. Добавянето на основа намалява концентрацията на H3O+ йони в разтвора. Киселина и основа са като химически противоположности. Ако към кисел разтвор се добави основа, разтворът става по-малко кисел и се придвижва към средата на pH скалата
Как да определите количеството киселина, необходимо за неутрализиране на база?
Решаване на проблем с киселинно-алкална неутрализация Стъпка 1: Изчислете броя на моловете OH-. Моларност = молове/обем. молове = Моларност x Обем. молове OH- = 0,02 М/100 милилитра. Стъпка 2: Изчислете необходимия обем HCl. Моларност = молове/обем. Обем = молове/Моларност. Обем = молове Н+/0,075 Моларност
Какво се случва, когато смесите силна киселина със слаба основа?
Тип 2: когато силна киселина / основа реагира със слаба основа / киселина, ако хидрониеви и хидроксилни йони присъстват в еквивалентно количество, тогава се образуват сол и вода и се освобождава енергия, която е много по-малка от 57 kj / mol поради дисоциацията на слаба киселина / основа, която обикновено е ендотермична
Могат ли силна киселина и слаба основа да направят буфер?
Както видяхте при изчисляването на pH на разтворите, е необходимо само малко количество силна киселина, за да се промени драстично pH. Буферът е просто смес от слаба киселина и нейната конюгирана основа или слаба база и нейната конюгирана киселина. Буферите работят чрез реакция с всяка добавена киселина или основа, за да контролират pH
Когато силна киселина се титрува със слаба основа?
Титруване на слаба основа със силна киселина. При титруване със слаба основа-силна киселина киселината и основата ще реагират, за да образуват кисел разтвор. По време на титруването ще се получи конюгатна киселина, която след това реагира с вода, за да образува хидрониеви йони. Това води до разтвор с рН по-ниско от 7