Видео: Как намирате pH в точката на еквивалентност на силна киселина и силна основа?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-15 23:33
В точка на еквивалентност , равни количества H+ и OH- йони ще се комбинират, за да образуват H2O, което води до a рН от 7,0 (неутрално). В pH в точката на еквивалентност за това титруване винаги ще бъде 7.0, имайте предвид, че това е вярно само за титрувания на силна киселина с силна основа.
По отношение на това, каква е точката на еквивалентност на силна киселина и слаба основа?
В силна киселина - слаби базови титрувания , pH при точка на еквивалентност не е 7, а под него. Това се дължи на производството на конюгат киселина по време на титруване ; той ще реагира с вода, за да произведе хидроний (H3О+) йони.
Също така, как намирате pH в точката на еквивалентност? В случай на титруване на слаба киселина със силна основа, рН при точка на еквивалентност се определя от хидролизата на слаба киселинна сол. Това означава, че трябва намирам pKб на конюгирана основа и изчисли концентрация на ОН- като започнете от там, след това използвайте рН =14-рОН формула.
Следователно всички титрувания на силна основа със силна киселина имат ли едно и също рН в точката на еквивалентност?
да, всички силна основа - силни киселинни титрувания завършва с същото PH защото спрегнатото киселина и конюгирани база са неутрални. да, всички силна основа - силни киселинни титрувания завършва с същото PH защото в чашата остава само вода, след като неутрализацията приключи.
Какво се случва, когато силна киселина реагира със силна основа?
Всъщност, когато а силна киселина реагира със силна основа , получените продукти са вода и йонна сол. Друг пример за такъв реакция е химикалът реакция между солната киселина (HCl) и калиев хидроксид (KOH).
Препоръчано:
Добавяте ли киселина към основа или основа към киселина?
Добавянето на киселина повишава концентрацията на H3O+ йони в разтвора. Добавянето на основа намалява концентрацията на H3O+ йони в разтвора. Киселина и основа са като химически противоположности. Ако към кисел разтвор се добави основа, разтворът става по-малко кисел и се придвижва към средата на pH скалата
Какво се случва, когато смесите силна киселина със слаба основа?
Тип 2: когато силна киселина / основа реагира със слаба основа / киселина, ако хидрониеви и хидроксилни йони присъстват в еквивалентно количество, тогава се образуват сол и вода и се освобождава енергия, която е много по-малка от 57 kj / mol поради дисоциацията на слаба киселина / основа, която обикновено е ендотермична
Могат ли силна киселина и слаба основа да направят буфер?
Както видяхте при изчисляването на pH на разтворите, е необходимо само малко количество силна киселина, за да се промени драстично pH. Буферът е просто смес от слаба киселина и нейната конюгирана основа или слаба база и нейната конюгирана киселина. Буферите работят чрез реакция с всяка добавена киселина или основа, за да контролират pH
Какво може да се случи, ако смесите силна киселина с еднакво силна основа?
Какво може да се случи, ако смесите силна киселина с еднакво силна основа? Ще видите експлозивна химическа реакция. Киселината би унищожила основата. Основата би унищожила киселината
Как да определите коя киселина е по-силна въз основа на pKa?
Използвайте принципа „Колкото по-слаба е киселината, толкова по-силна е конюгираната основа“, за да получите силата на основите от pKa таблица. Ето основния принцип: Редът на основната сила е обратен на силата на киселината. Колкото по-слаба е киселината, толкова по-силна е конюгираната основа