Защо серен хексафлуорид има октаедрична форма?
Защо серен хексафлуорид има октаедрична форма?

Видео: Защо серен хексафлуорид има октаедрична форма?

Видео: Защо серен хексафлуорид има октаедрична форма?
Видео: Преимущества и недостатки использования солнечной энергии 2024, Март
Anonim

Серен хексафлуорид има централен сяра атом около който мога вижте 12 електрона или 6 електронни двойки. По този начин електронната геометрия на SF6 е се счита за октаедричен . Всички F-S-F връзки са 90 градуса и това има няма самотни двойки.

Имайки предвид това, защо sf6 има октаедрична форма?

Ан октаедричен Молекулата се състои от централен атом, свързан с шест атома, без самотни електронни двойки. Според теорията за отблъскване на електронните двойки на валентната обвивка (VSEPR), електронните двойки се отблъскват взаимно, независимо дали са свързани или в самотни двойки. Всички ъгли на връзката, образувани в рамките на октаедър молекулата е 90 градуса.

Впоследствие въпросът е какво е хибридизация и начертаване на формата на sf6 молекула? SF6 показва sp3d2 хибридизация . В структура е октаедър. Всяка орбитала sp3d2 се припокрива с 2порбитал на флуор, за да образува SF връзката.

По подобен начин някой може да попита каква геометрия бихте предвидили за серен хексахлорид?

Молекулярната геометрия на серен хексафлуорид е октаедър. Централният атом сяра образува единична връзка с шест флуорни атома. Той е освободен от правилото за октета, тъй като сяра има голям атом.

Каква е структурата на Люис за XeF4?

Двете несвързани двойки електрони са поставени на перпендикулярната ос. Всички тези образувания, наречени квадратни равнинни. The XeF4 структура на Люис има общо 36 валентни електрона.

Препоръчано: