Видео: Защо Бор ревизира модела на Ръдърфорд за атома?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-15 23:33
Атомен модел на Бор : През 1913г Бор предложи своята квантована обвивка модел на атома за да обясни как електроните могат да имат стабилни орбити около ядрото. За да отстраните проблема със стабилността, Бор модифициран на модел на Ръдърфорд като изисква електроните да се движат по орбити с фиксиран размер и енергия.
Също така, как моделът на Бор на атома подобри атомния модел на Ръдърфорд?
Бор подобри атомния модел на Ръдърфорд като се предполага, че електроните пътуват в кръгови орбити със специфични енергийни нива. Обяснение: Ръдърфорд предположи, че електроните обикалят ядрото като планети около слънцето. Когато метал атом се нагрява, поглъща енергия и електроните скачат към по-високи енергийни нива.
Освен това, защо моделът на Ръдърфорд за атома е неадекватен? Моделът на Ръдърфорд не може да обясни химичните свойства на елементите, например защо обектите променят цвета си при нагряване. Това не обясняваше енергиите, погълнати и излъчени от атоми с повече от един електрон.
Също така, какво не беше наред с модела на Ръдърфорд за атома?
Основното проблем с модела на Ръдърфорд беше, че той не можеше да обясни защо отрицателно заредените електрони остават в орбита, когато трябва незабавно да попаднат в положително зареденото ядро. Това проблем ще бъде решен от Нилс Бор през 1913 г. (обсъдено в глава 10).
Кой е изобретил модела на Бор?
Бор разработи Модел на Бор на атома, в който той предложи, че енергийните нива на електроните са дискретни и че електроните се въртят в стабилни орбити около атомното ядро, но могат да скачат от едно енергийно ниво (или орбита) на друго.
Препоръчано:
Как Бор модифицира модела на Ръдърфорд?
За да отстрани проблема със стабилността, Бор модифицира модела на Ръдърфорд, като изисква електроните да се движат в орбити с фиксиран размер и енергия. Енергията на електрона зависи от размера на орбитата и е по-ниска за по-малки орбити. Радиация може да се появи само когато електронът скача от една орбита в друга
Защо моделът на Бор може да се нарече планетарен модел на атома?
Причината да се нарича „планетарен модел“е, че електроните се движат около ядрото подобно на планетите около слънцето (с изключение на това, че планетите се държат близо до слънцето чрез гравитация, докато електроните се държат близо до ядрото от нещо, наречено кулонова сила)
Как експериментът на Ръдърфорд опроверга модела на Томсън за атома?
Той твърди, че моделът на пудинг от сливи е неправилен. Симетричното разпределение на заряда би позволило на всички α частици да преминат без отклонение. Ръдърфорд предполага, че атомът е предимно празно пространство. Електроните се въртят в кръгови орбити около масивен положителен заряд в центъра
Каква е разликата между модела на Ръдърфорд и Бор?
Ръдърфорд описва атома като състоящ се от малка положителна маса, заобиколена от облак от отрицателни електрони. Бор смяташе, че електроните обикалят около ядрото по квантизирани орбити. Той вярвал, че електроните се движат около ядрото по кръгови орбити с квантован потенциал и кинетична енергия
Какво допринесе Ръдърфорд за модела на атома?
Ръдърфорд отменя модела на Томсън през 1911 г. със своя добре познат експеримент със златно фолио, в който демонстрира, че атомът има малко и тежко ядро. Ръдърфорд проектира експеримент за използване на алфа частиците, излъчвани от радиоактивен елемент, като сонди към невидимия свят на атомната структура