Видео: Как Бор модифицира модела на Ръдърфорд?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-15 23:33
За да отстраните проблема със стабилността, Бор модифициран на модел на Ръдърфорд като изисква електроните да се движат по орбити с фиксиран размер и енергия. Енергията на електрона зависи от размера на орбитата и е по-ниска за по-малки орбити. Радиация може да се появи само когато електронът скача от една орбита в друга.
Освен това, как моделът на Бор е различен от този на Ръдърфорд?
Ръдърфорд описва атома като състоящ се от малка положителна маса, заобиколена от облак от отрицателни електрони. Бор смятал, че електроните обикалят около ядрото по квантизирани орбити. Бор изграден върху Моделът на Ръдърфорд на атома. Така че не беше възможно електроните да заемат каквото и да е енергийно ниво.
какви проблеми открива Бор с теорията на Ръдърфорд? Бор заобиколи проблема с на Ръдърфорд Атомен модел, като предлага електроните да "скачат" между орбитите, когато печелят или губят енергия. Следователно те не съществуват в състояние между орбитите. Отрицателно заредените електрони обикалят около положително заредено ядро в орбити с определени енергийни нива.
Точно така, как Бор модифицира модела на Слънчевата система на Ръдърфорд на атома. Какви са ограниченията на модела на Бор?
Бор подобрен Атомният модел на Ръдърфорд като се предполага, че електроните пътуват в кръгови орбити със специфични енергийни нива. Обяснение: Ръдърфорд предположи, че електроните обикалят ядрото като планети около слънцето. Когато метал атом се нагрява, поглъща енергия и електроните скачат към по-високи енергийни нива.
Какви промени направи Бор, за да подобри нашето разбиране за атома?
През 1913 г. Нилс Бор предложи теория за водорода атом въз основа на квантовата теория, че енергията се пренася само в определени добре определени количества. Електроните трябва да се движат около ядрото, но само по предписани орбити. При скачане от една орбита в друга с по-ниска енергия се излъчва светлинен квант.
Препоръчано:
Защо Бор ревизира модела на Ръдърфорд за атома?
Атомен модел на Бор: През 1913 г. Бор предлага своя квантован модел на обвивката на атома, за да обясни как електроните могат да имат стабилни орбити около ядрото. За да отстрани проблема със стабилността, Бор модифицира модела на Ръдърфорд, като изисква електроните да се движат в орбити с фиксиран размер и енергия
Как емисионните спектри са доказателство за електронни обвивки в модела на Бор?
Наличието само на определени линии в атомните спектри означава, че електронът може да приеме само определени дискретни енергийни нива (енергията е квантована); оттук и идеята за квантовите обвивки. Честотите на фотоните, погълнати или излъчени от атом, се определят от разликите между енергийните нива на орбитите
Как експериментът на Ръдърфорд опроверга модела на Томсън за атома?
Той твърди, че моделът на пудинг от сливи е неправилен. Симетричното разпределение на заряда би позволило на всички α частици да преминат без отклонение. Ръдърфорд предполага, че атомът е предимно празно пространство. Електроните се въртят в кръгови орбити около масивен положителен заряд в центъра
Каква е разликата между модела на Ръдърфорд и Бор?
Ръдърфорд описва атома като състоящ се от малка положителна маса, заобиколена от облак от отрицателни електрони. Бор смяташе, че електроните обикалят около ядрото по квантизирани орбити. Той вярвал, че електроните се движат около ядрото по кръгови орбити с квантован потенциал и кинетична енергия
Какво допринесе Ръдърфорд за модела на атома?
Ръдърфорд отменя модела на Томсън през 1911 г. със своя добре познат експеримент със златно фолио, в който демонстрира, че атомът има малко и тежко ядро. Ръдърфорд проектира експеримент за използване на алфа частиците, излъчвани от радиоактивен елемент, като сонди към невидимия свят на атомната структура