Видео: Как емисионните спектри са доказателство за електронни обвивки в модела на Бор?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-15 23:33
Наличието само на определени линии в атома спектри означаваше, че an електрон може да приеме само определени дискретни енергийни нива (енергията е квантована); оттук и идеята за кванта черупки . Погълнатите фотонни честоти или излъчвани от атом се фиксират от разликите между енергийните нива на орбитите.
По отношение на това, как моделът на Бор отчита емисионните спектри на атомите?
Моделът на Бор на водорода атом даде точно обяснение за наблюдаваното му емисионен спектър . Електроните могат да се движат от една орбита в друга чрез поглъщане или излъчване на енергия, което води до характеристика спектри.
какви доказателства подкрепят модела на Бор? Модел на Бор и Atomic Spectra The доказателства използван за подкрепят модела на Бор идват от атомните спектри. Бор предполага, че атомен спектър се създава, когато електроните в атома се движат между енергийните нива.
По отношение на това, какви доказателства има за електроните в черупките?
Йонизационна енергия - доказателствата за черупки и под- черупки Йонизационната енергия е а мярка на на количество енергия, необходимо за отстраняване електрони от атоми. Като електрони са отрицателно заредени и протоните в на ядрото е положително заредено, там ще бъде привличане между тях.
Как намирате спектъра на излъчване?
Честотите на светлината, които един атом може да излъчва, зависят от състоянията, в които могат да се намират електроните. Когато е възбуден, електронът се придвижва към по-високо енергийно ниво или орбитала. Когато електронът падне обратно на земното си ниво, светлината е излъчвани.
Препоръчано:
Защо Бор ревизира модела на Ръдърфорд за атома?
Атомен модел на Бор: През 1913 г. Бор предлага своя квантован модел на обвивката на атома, за да обясни как електроните могат да имат стабилни орбити около ядрото. За да отстрани проблема със стабилността, Бор модифицира модела на Ръдърфорд, като изисква електроните да се движат в орбити с фиксиран размер и енергия
Как Бор модифицира модела на Ръдърфорд?
За да отстрани проблема със стабилността, Бор модифицира модела на Ръдърфорд, като изисква електроните да се движат в орбити с фиксиран размер и енергия. Енергията на електрона зависи от размера на орбитата и е по-ниска за по-малки орбити. Радиация може да се появи само когато електронът скача от една орбита в друга
Кой елемент има същия брой електронни обвивки като калция?
Да, калцият се определя като метал поради неговите физически и химични характеристики. Всички те имат външна обвивка с два електрона и са много реактивни. Тези елементи във втората колона имат два електрона, готови да образуват съединения. Не трябва да ви учудва, че калцият има валентност 2
Как са доказателствата от емисионните спектри за електронни обвивки?
Наличието само на определени линии в атомните спектри означава, че електронът може да приеме само определени дискретни енергийни нива (енергията е квантована); оттук и идеята за квантовите обвивки. Честотите на фотоните, погълнати или излъчени от атом, се определят от разликите между енергийните нива на орбитите
Как моделът на Бор обяснява атомните спектри?
Нилс Бор обяснява линейния спектър на водородния атом, като приема, че електронът се движи по кръгови орбити и че са разрешени орбити само с определени радиуси. Орбитата, която е най-близо до ядрото, представлява основното състояние на атома и е най-стабилна; по-далечните орбити бяха възбудени състояния с по-висока енергия