Видео: Как моделът на Бор обяснява атомните спектри?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-15 23:33
Нилс - обясни Бор на линеен спектър на водорода атом като приемем, че електронът се движи по кръгови орбити и че са разрешени орбити само с определени радиуси. Орбитата, която е най-близо до ядрото, представлява основното състояние на атом и беше най-стабилен; по-далечните орбити бяха възбудени състояния с по-висока енергия.
По същия начин, какво обяснява моделът на Бор?
В Модел на Бор показва, че електроните в атомите са в орбити с различна енергия около ядрото (помислете за планети, обикалящи около слънцето). Бор използва термина енергийни нива (или черупки), за да опише тези орбити на различна енергия.
Освен това, как четете модел на Бор?
- Начертайте ядрото.
- Напишете броя на неутроните и броя на протоните в ядрото.
- Начертайте първото енергийно ниво.
- Начертайте електроните в енергийните нива според правилата по-долу.
- Проследявайте колко електрони са поставени във всяко ниво и броя на електроните, които остават за използване.
По подобен начин може да се запитаме как се произвеждат атомни спектри?
Кога атоми са възбудени, те излъчват светлина с определени дължини на вълната, които съответстват на различни цветове. Излъчената светлина може да се наблюдава като серия от цветни линии с тъмни пространства между тях; тази серия от цветни линии се нарича линия или атомни спектри . Всеки елемент произвежда уникален комплект от спектрален линии.
Какъв е изводът, който Бор направи в своя модел, за да обясни линейния спектър на водорода?
Обяснение: Бор основава това предположение на факта, че има само няколко линии в спектър от водород атом и той вярваше, че линии са резултат от освобождаването или поглъщането на светлина при преместване на електрон от една орбита в друга в атома.
Препоръчано:
Как емисионните спектри са доказателство за електронни обвивки в модела на Бор?
Наличието само на определени линии в атомните спектри означава, че електронът може да приеме само определени дискретни енергийни нива (енергията е квантована); оттук и идеята за квантовите обвивки. Честотите на фотоните, погълнати или излъчени от атом, се определят от разликите между енергийните нива на орбитите
С какво моделът на Шрьодингер е различен от този на Бор?
В модела на Бор електронът се третира като частица във фиксирани орбити около ядрото. Моделът на Шрьодингер (Квантов механичен модел) позволява на електрона да заема триизмерно пространство. Следователно са необходими три координати или три квантови числа, за да се опише разпределението на електроните в атома
Как се произвеждат ярки линейни спектри от атоми?
Произвежда се от електроните в атомите на елементите, които скачат в по-ниски енергийни състояния, след като са били ударени нагоре от сблъсък с друг атом или входящ фотон или електрон или каквото и да било. Докато правят това, те освобождават допълнителната си енергия чрез излъчване на фотони, обикновено по един фотон на преход
Защо моделът на Бор може да се нарече планетарен модел на атома?
Причината да се нарича „планетарен модел“е, че електроните се движат около ядрото подобно на планетите около слънцето (с изключение на това, че планетите се държат близо до слънцето чрез гравитация, докато електроните се държат близо до ядрото от нещо, наречено кулонова сила)
Как моделът на фара обяснява пулсарите?
Обяснява пулсарите като въртящи се неутронни звезди, които излъчват лъчи на радиация от своите магнитни полюси. Докато се въртят, те помитат лъчите около небето като фарове; ако лъчите преминат над Земята, астрономите откриват импулси. Когато свръхнова експлодира, ядрото се срива до много малък размер