Как е свързано pH с концентрацията на H+?
Как е свързано pH с концентрацията на H+?

Видео: Как е свързано pH с концентрацията на H+?

Видео: Как е свързано pH с концентрацията на H+?
Видео: Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих. 2024, Ноември
Anonim

Моларът концентрация на разтворените водородни йони в разтвора е мярка за киселинност. Колкото по-голямо концентрация , толкова по-голяма е киселинността. Това концентрация може да варира в огромен диапазон, от 10^-1 до 10^-14. Така че удобен начин за намаляване на този диапазон е рН скала, което означава мощност на водорода.

По подобен начин може да попитате как концентрацията на Н+ влияе на pH?

Колкото по-висока е H+ концентрация , толкова по-ниско е рН и колкото по-високо е OH- концентрация , толкова по-висока е рН . На неутрално рН от 7 (чиста вода), концентрация от двете H+ йони и OH- йони е 10?7 М. Поради това влияние, H+ и OH- са свързани с основните дефиниции на киселини и основи.

Освен това, как концентрацията е свързана с pH? Цялостното концентрация на водородните йони е обратно свързани към неговото рН и може да се измерва на рН мащаб (Фигура 1). Следователно, колкото повече водородни йони присъстват, толкова по-ниско е рН ; и обратно, колкото по-малко са водородните йони, толкова по-високо е рН.

Хората също така питат, как преобразувате pH в концентрация на H+?

В рН на решение е равно на основата 10 логаритъм на H+ концентрация , умножено по -1. Ако познавате рН на воден разтвор, можете да използвате тази формула в обратна посока, за да намерите антилогаритъма и да изчислите H+ концентрация в това решение. Учените използват рН за да се измери колко киселинна или основна е водата.

Каква е разликата в концентрацията на H+ за всяка pH единица?

Концентрация на водородни йони ( рН ) А рН от 7 е неутрално. Намаляване на рН под 7 показва повишаване на киселинността (водородни йони), докато увеличаването на рН над 7 показва повишаване на алкалността (хидроксилни йони). Всяка единица pH представлява 10-кратна промяна в концентрация.

Препоръчано: